Materi
Segala sesuatu yang menempati ruang,mempunyai massa,dan mempunyai sifat sifat yang
dapat dirasakan oleh panca indera
U/ membedakan zat/materi yang lain,dapat dilakukan dengan berbagai macam cara
misalnya dengan cara mencicipi,mencium,mengetahui mudah atau tidaknya terbakar
Berdasarkan wujudnya materi dibedakan menjadi 3 yaitu zat padat,zat cair dan zat gas
Sifat-Sifat materi dibedakan atas sifat fisika dan kimia
Sifat Fisika
Sifat yang tidak berhubungan dengan zat baru
Conntoh : Kerapatan,kelarutan,Warna,Bau,Rasa,dll
Sifat Kimia
Sifat-sifat materi yang ada hubungannya dengan zat baru.
Contoh : Mudah tidaknya terbakar,Mudah tidaknya
berkarat,Kesetabilan,Kereaktifan,Dll
Sifat materi juga dibedakan atas sifat Intensif dan Ekstensif
Sifat Intensif
Tidak bergantung pada jumlah/ukuran zat
Sifat Ekstensif
Bergantung pada ukuran dan jumlah zat
Contoh : Massa,volume,kapasitas panas,panjang.
Perubahan Materi
Perubahan sifat suatu zat atau materi menjadi zat lain baik yang menjadi zat baru maupun
tidak.
Perubahan Fisika
Perubahan yang tidak menghasilkan zat baru,yang berubah hanya bentuk,ukuran dan
wujud zat,tanpa merubah jenis zat.
Perubahan Kimia
Perubahan yang menghasilkan zat baru dengan sifat-sifat yang baru pula.
Contoh Perubahan Fisika
1.Merebus Air
2.Membuat Es Batu
3.Batuan Besar Menjadi Kecil
4.Kapur Barus menyublim
Contoh Perubahan Kimia
1.Kayu Dibakar
2.Susu menjadi asam
3.Sampah menjadi busuk
4.Besi Berkarat
Kelebihan dan Kekurangan Teori Atom
Atom John Dalton
Pada tahun 1808, John Dalton adalah seorang guru di Inggris yang melakukan perenungan
tentang atom. Hasil perenungan Dalton menyempurnakan teori atom Democritus. Bayangan
Dalton dan Democritus adalah bahwa benda itu berbentuk pejal.
Kelebihan model atom Dalton:
Mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom dan menjelaskan
apa yang tidak dijelaskan pada teiri atom Domocritus.
a. Setiap unsur terdiri dari partikel yang sangat keci yang dinamakan dengan atom
b. Atom dari unsur yang sama memiliiki sifat yang sama begitu pula bila atom dari unsur
berbeda maka akan memiliki sifat yang beda pula
c. Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain dengan reaksi kimia,
dan juga atom tidak dapat dimusnahkan.
d. Atom-atom dapat bergabung membentuk gabungan atom yang disebut molekul
e. Dalam senyawa, perbandingan massa masing-masing unsur adalah tetap
Kelemahan model atom John Dalton :
Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik.
Bagaimana mungkin bola pejal dapat menghantarkan arus listrik? padahal listrik adalah
elektron yang bergerak.
3. Model Atom J.J. Thomson
Pada tahun 1897, J.J Thomson mengamati elektron Dia menemukan bahwa semua atom
berisi elektron yang bermuatan negatif. Dikarenakan atom bermuatan netral, maka setiap
atom harus berisikan partikel bermuatan positif agar dapat menyeimbangkan muatan negatif
dari elektron.
Kelebihan model atom Thomson
Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom bukan
merupakan bagian terkecil dari suatu unsur.
Kelemahan model atom Thomson
Model Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola
atom tersebut.
4. Model Atom Rutherford
Rutherford melakukan penelitian tentang hamburan sinar α pada lempeng emas. Hasil
pengamatan tersebut dikembangkan dalam hipotesis model atom Rutherford.
a. Sebagian besar dari atom merupakan permukaan kosong.
b. Atom memiliki inti atom bermuatan positif yang merupakan pusat massa atom.
c. Elektron bergerak mengelilingi inti dengan kecepatan yanga sangat tinggi.
d. Sebagian besar partikel α lewat tanpa mengalami pembelokkan/hambatan. Sebagian
kecil dibelokkan, dan sedikit sekali yang dipantulkan.
Kelebihan Model Atom Rutherford
Bahwa atom memiliki inti atom yang bermuatan positif dan disekelilingnya terdapat elektron
yang mengelilinya.
Kelemahan Model Atom Rutherford
Menurut hukum fisika klasik, elektron yang bergerak mengelilingi inti memancarkan energi
dalam bentuk gelombang elektromagnetik. Akibatnya, lama-kelamaan elektron itu akan
kehabisan energi dan akhirnya menempel pada inti.
a. Model atom rutherford ini belum mampu menjelaskan dimana letak elektron dan cara
rotasinya terhadap ini atom.
b. Elektron memancarkan energi ketika bergerak, sehingga energi atom menjadi tidak stabil.
c. Tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen (H).
5. Model Atom Niels Bohr
Pada tahun 1913, Niels Bohr mengemukakan pendapatnya bahwa elektron bergerak
mengelilingi inti atom pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit atom. Model atom
Bohr merupakan penyempurnaan dari model atom Rutherford.
Kelemahan teori atom Rutherford diperbaiki oleh Neils Bohr yaitu :
a. Elektron-elektron yang mengelilingi inti mempunyai lintasan dan energi tertentu.
b. Dalam orbital tertentu, energi elektron adalah tetap. Elektron akan menyerap energi jika
berpindah ke orbit yang lebih luar dan akan membebaskan energi jika berpindah ke orbit
yang lebih dalam
Kelebihan model atom Bohr
Atom terdiri dari beberapa kulit/subkulit untuk tempat berpindahnya electron dan atom
membentuk suatu orbit dimana inti atom merupakan positif dan disekelilingnya terdapat
elektron.
Kelemahan model atom Bohr
a. Tidak dapat menjelaskan efek Zeeman dan efek Strack.
b. Tidak dapat menerangkan kejadian-kejadian dalam ikatan kimia dengan baik, pengaruh
medan magnet terhadap atom-atom, dan spektrum atom yang berelektron lebih banyak.
Atom Modern/Mekanika Quantum
Kelemahan
Persamaan gelombang Schrodinger hanya dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam kotak
dan atom dengan elektron tunggal
Kelebihan
1. Mengetahui dimana keboleh jadian menemukan elektron (orbital)
2. Mengetahui dimana posisi elektron yang sedang mengorbit
3. BIsa ngukur perpindahan energi eksitasi dan emisinya
4. BIsa teridentifikasi kalau di inti terdapat proton dan netron kemudian dikelilingi oleh elektron yang
berputar diporosnya/ di orbitalnya
Pemisahan Campuran dan Contohnya
1.Filtrasi
Teknik untuk memisahkan campuran yang ukuran partikel zat penyusunnya berbeda
Contoh : menyaring parutan kelapa untuk memperoleh air santan
2.Penyulingan
Proses pemisahan campuran yang didasarkan pada titik didih zat
Contoh : penyulingan bahan bakar minyak menjadi premium,pertamax dll
3.Kristalisasi
Proses pemisahan campuran homogen dengan cara dipanaskan hingga lewat jenuh
kemudian di dinginkan hingga membentuk kristal
Contoh : pembuatan gula pasir
4.Kromotografi
Pemisahkan campuran berdasarkan kecepatan rambat suatu zat terhadap
Medium tertentu
Contoh : mengidentifikasi warna penyusun tinta spidol
5. Sublimasi
Sublimasi adalah perubahan wujud dari padat ke gas tanpa mencair terlebih dahulu.
Contoh : proses penyubliman kapur barus
Perbedaan Unsur dan Senyawa
- Unsur terdiri dari atom-atom yang sejenis.
- Senyawa adalah gabungan unsur-unsur yang berbeda yang telah menjelma menjadi zat
yang baru.
- Bagian terkecil dari unsur adalah atom, sedangkan bagian terkecil dari senyawa adalah
molekul.
Perbedaan Senyawa dan Campuran
Senyawa :
1. Terbentuk melalui reaksi kimia
2. Pebandingan komponen yang menyusun senyawa selalu tertentu dan tetap
3. Komponen-komponen senyawa kehilangan sifatnya semula
4. Tidak dapat dipisahkan menjadi komponen-komponennya dengan cara-cara fisis,
melainkan harus melalui reaksi kimia
Campuran :
1. Terbentuk tanpa reaksi kimia
2. Perbandingan komponen yang menyusun campuran tidak tertentu dan dapat
sembarangan
3. Komponen-komponen campuran tetap memiliki sifat masing-masing
4. Dapat dipisahkan menjadi komponen-komponennya melalui cara fisis
Segala sesuatu yang menempati ruang,mempunyai massa,dan mempunyai sifat sifat yang
dapat dirasakan oleh panca indera
U/ membedakan zat/materi yang lain,dapat dilakukan dengan berbagai macam cara
misalnya dengan cara mencicipi,mencium,mengetahui mudah atau tidaknya terbakar
Berdasarkan wujudnya materi dibedakan menjadi 3 yaitu zat padat,zat cair dan zat gas
Sifat-Sifat materi dibedakan atas sifat fisika dan kimia
Sifat Fisika
Sifat yang tidak berhubungan dengan zat baru
Conntoh : Kerapatan,kelarutan,Warna,Bau,Rasa,dll
Sifat Kimia
Sifat-sifat materi yang ada hubungannya dengan zat baru.
Contoh : Mudah tidaknya terbakar,Mudah tidaknya
berkarat,Kesetabilan,Kereaktifan,Dll
Sifat materi juga dibedakan atas sifat Intensif dan Ekstensif
Sifat Intensif
Tidak bergantung pada jumlah/ukuran zat
Sifat Ekstensif
Bergantung pada ukuran dan jumlah zat
Contoh : Massa,volume,kapasitas panas,panjang.
Perubahan Materi
Perubahan sifat suatu zat atau materi menjadi zat lain baik yang menjadi zat baru maupun
tidak.
Perubahan Fisika
Perubahan yang tidak menghasilkan zat baru,yang berubah hanya bentuk,ukuran dan
wujud zat,tanpa merubah jenis zat.
Perubahan Kimia
Perubahan yang menghasilkan zat baru dengan sifat-sifat yang baru pula.
Contoh Perubahan Fisika
1.Merebus Air
2.Membuat Es Batu
3.Batuan Besar Menjadi Kecil
4.Kapur Barus menyublim
Contoh Perubahan Kimia
1.Kayu Dibakar
2.Susu menjadi asam
3.Sampah menjadi busuk
4.Besi Berkarat
Kelebihan dan Kekurangan Teori Atom
Atom John Dalton
Pada tahun 1808, John Dalton adalah seorang guru di Inggris yang melakukan perenungan
tentang atom. Hasil perenungan Dalton menyempurnakan teori atom Democritus. Bayangan
Dalton dan Democritus adalah bahwa benda itu berbentuk pejal.
Kelebihan model atom Dalton:
Mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom dan menjelaskan
apa yang tidak dijelaskan pada teiri atom Domocritus.
a. Setiap unsur terdiri dari partikel yang sangat keci yang dinamakan dengan atom
b. Atom dari unsur yang sama memiliiki sifat yang sama begitu pula bila atom dari unsur
berbeda maka akan memiliki sifat yang beda pula
c. Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain dengan reaksi kimia,
dan juga atom tidak dapat dimusnahkan.
d. Atom-atom dapat bergabung membentuk gabungan atom yang disebut molekul
e. Dalam senyawa, perbandingan massa masing-masing unsur adalah tetap
Kelemahan model atom John Dalton :
Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik.
Bagaimana mungkin bola pejal dapat menghantarkan arus listrik? padahal listrik adalah
elektron yang bergerak.
3. Model Atom J.J. Thomson
Pada tahun 1897, J.J Thomson mengamati elektron Dia menemukan bahwa semua atom
berisi elektron yang bermuatan negatif. Dikarenakan atom bermuatan netral, maka setiap
atom harus berisikan partikel bermuatan positif agar dapat menyeimbangkan muatan negatif
dari elektron.
Kelebihan model atom Thomson
Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom bukan
merupakan bagian terkecil dari suatu unsur.
Kelemahan model atom Thomson
Model Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola
atom tersebut.
4. Model Atom Rutherford
Rutherford melakukan penelitian tentang hamburan sinar α pada lempeng emas. Hasil
pengamatan tersebut dikembangkan dalam hipotesis model atom Rutherford.
a. Sebagian besar dari atom merupakan permukaan kosong.
b. Atom memiliki inti atom bermuatan positif yang merupakan pusat massa atom.
c. Elektron bergerak mengelilingi inti dengan kecepatan yanga sangat tinggi.
d. Sebagian besar partikel α lewat tanpa mengalami pembelokkan/hambatan. Sebagian
kecil dibelokkan, dan sedikit sekali yang dipantulkan.
Kelebihan Model Atom Rutherford
Bahwa atom memiliki inti atom yang bermuatan positif dan disekelilingnya terdapat elektron
yang mengelilinya.
Kelemahan Model Atom Rutherford
Menurut hukum fisika klasik, elektron yang bergerak mengelilingi inti memancarkan energi
dalam bentuk gelombang elektromagnetik. Akibatnya, lama-kelamaan elektron itu akan
kehabisan energi dan akhirnya menempel pada inti.
a. Model atom rutherford ini belum mampu menjelaskan dimana letak elektron dan cara
rotasinya terhadap ini atom.
b. Elektron memancarkan energi ketika bergerak, sehingga energi atom menjadi tidak stabil.
c. Tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen (H).
5. Model Atom Niels Bohr
Pada tahun 1913, Niels Bohr mengemukakan pendapatnya bahwa elektron bergerak
mengelilingi inti atom pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit atom. Model atom
Bohr merupakan penyempurnaan dari model atom Rutherford.
Kelemahan teori atom Rutherford diperbaiki oleh Neils Bohr yaitu :
a. Elektron-elektron yang mengelilingi inti mempunyai lintasan dan energi tertentu.
b. Dalam orbital tertentu, energi elektron adalah tetap. Elektron akan menyerap energi jika
berpindah ke orbit yang lebih luar dan akan membebaskan energi jika berpindah ke orbit
yang lebih dalam
Kelebihan model atom Bohr
Atom terdiri dari beberapa kulit/subkulit untuk tempat berpindahnya electron dan atom
membentuk suatu orbit dimana inti atom merupakan positif dan disekelilingnya terdapat
elektron.
Kelemahan model atom Bohr
a. Tidak dapat menjelaskan efek Zeeman dan efek Strack.
b. Tidak dapat menerangkan kejadian-kejadian dalam ikatan kimia dengan baik, pengaruh
medan magnet terhadap atom-atom, dan spektrum atom yang berelektron lebih banyak.
Atom Modern/Mekanika Quantum
Kelemahan
Persamaan gelombang Schrodinger hanya dapat diterapkan secara eksak untuk partikel dalam kotak
dan atom dengan elektron tunggal
Kelebihan
1. Mengetahui dimana keboleh jadian menemukan elektron (orbital)
2. Mengetahui dimana posisi elektron yang sedang mengorbit
3. BIsa ngukur perpindahan energi eksitasi dan emisinya
4. BIsa teridentifikasi kalau di inti terdapat proton dan netron kemudian dikelilingi oleh elektron yang
berputar diporosnya/ di orbitalnya
Pemisahan Campuran dan Contohnya
1.Filtrasi
Teknik untuk memisahkan campuran yang ukuran partikel zat penyusunnya berbeda
Contoh : menyaring parutan kelapa untuk memperoleh air santan
2.Penyulingan
Proses pemisahan campuran yang didasarkan pada titik didih zat
Contoh : penyulingan bahan bakar minyak menjadi premium,pertamax dll
3.Kristalisasi
Proses pemisahan campuran homogen dengan cara dipanaskan hingga lewat jenuh
kemudian di dinginkan hingga membentuk kristal
Contoh : pembuatan gula pasir
4.Kromotografi
Pemisahkan campuran berdasarkan kecepatan rambat suatu zat terhadap
Medium tertentu
Contoh : mengidentifikasi warna penyusun tinta spidol
5. Sublimasi
Sublimasi adalah perubahan wujud dari padat ke gas tanpa mencair terlebih dahulu.
Contoh : proses penyubliman kapur barus
Perbedaan Unsur dan Senyawa
- Unsur terdiri dari atom-atom yang sejenis.
- Senyawa adalah gabungan unsur-unsur yang berbeda yang telah menjelma menjadi zat
yang baru.
- Bagian terkecil dari unsur adalah atom, sedangkan bagian terkecil dari senyawa adalah
molekul.
Perbedaan Senyawa dan Campuran
Senyawa :
1. Terbentuk melalui reaksi kimia
2. Pebandingan komponen yang menyusun senyawa selalu tertentu dan tetap
3. Komponen-komponen senyawa kehilangan sifatnya semula
4. Tidak dapat dipisahkan menjadi komponen-komponennya dengan cara-cara fisis,
melainkan harus melalui reaksi kimia
Campuran :
1. Terbentuk tanpa reaksi kimia
2. Perbandingan komponen yang menyusun campuran tidak tertentu dan dapat
sembarangan
3. Komponen-komponen campuran tetap memiliki sifat masing-masing
4. Dapat dipisahkan menjadi komponen-komponennya melalui cara fisis